रासायनिक विज्ञान में अलग तत्वों के बारे में अध्ययन किया जाता है और उनका विश्लेषण भी होता है। यदि आप एक विज्ञान क्षेत्र के छात्र हैं तो आपको 118 तत्वों के नाम और प्रतीक के बारे में ज्ञात होना आवश्यक है। इसके साथ हम इस लेख में यह भी जानेंगे कि तत्व किसे कहते हैं, तत्वों के प्रकार और 118 तत्वों के नाम और प्रतीक।
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तत्व किसे कहते हैं?
वह पदार्थ जो एक ही तरह के परमाणुओं से मिलकर बने होते हैं उन पदार्थ को तत्व कहा जाता है। अभी तक कुल 118 तत्व ज्ञात है, और यह तत्व धातु और अधातु रूप में मौजूद होते हैं।
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तत्वों के प्रकार
- धातु तत्व
- अधातु तत्व
1. धातु तत्व के गुण
अवस्था | धातु तत्व की अवस्था सामान्य तापमान पर ठोस रहती है परंतु पर एक ऐसा धातु है जो सामान्य तापमान पर द्रव के रूप में मौजूद होता है। |
ध्वनिक | टकराने पर धातु से ध्वनि उत्पन्न होती है। यह सभी प्रकार की धातुओं में गुण मौजूद होता है यदि वह ठोस अवस्था में मौजूद है। |
आघात वर्धनीय | धातु तत्व को चादर के रूप में बदला जा सकता है और सोना उसका एक अच्छा उदाहरण है। |
तन्यता | धातु को खींचकर तार के रूप में बदला जा सकता है, सोना और चांदी एक अच्छी तन्य धातु है। |
कठोरता | धातु कठोर होती है, जिस किसी चाकू आदि से आसानी से नहीं काटा जा सकता है परंतु पोटेशियम और सोडियम धातु नरम होती है जिसको आसानी से चाकू से काट सकते हैं। |
भंगुरता | यह आसानी से टूटती नहीं है और यह काफी मजबूत होती है। |
घनत्व | धातु का घनत्व अधिक होता है। |
विद्युत चालक | सभी धातुएं विद्युत चालक होती है। |
ऊष्मा चालक | सभी धातुएं ऊष्मा चालाक होती हैं। |
गलनांक और क्वथनांक | धातुओं का गलनांक और क्वथनांक अधिक होता है। पोटेशियम और सोडियम का गलनांक और क्वथनांक कम है। |
चमकीलापन | धातु में चमकीली होती है। |
2. अधातु तत्वों के गुण
अवस्था | अधातु सामान्य तापमान पर तत्व ठोस, द्रव और गैस अवस्था में पाए जाते हैं। |
ध्वनिक | धातु की तरह अधातु ध्वनि उत्पन्न नहीं करती है। |
आघात वर्धनीय | पीटकर अधातु को चादर में नहीं बदला जा सकता है। |
तन्यता | इन्हें खींचकर तार के रूप में नहीं बदला जा सकता। |
कठोरता | है धातु नरम होती है परंतु हीरा एक मात्र ऐसी है धातु है जो सबसे कठोर होता है। |
भंगुरता | यह आसानी से टूट जाती है। |
घनत्व | इनका घनत्व कम होता है। |
विद्युत चालक | यह विद्युत की कुचालक होती है परंतु ग्रेफाइट एक ऐसी अधातु है जो विद्युत की सुचालक है। |
ऊष्मा चालक | उसका की कुचालक होती है परंतु हीरा ऊष्मा का सुचालक अधातु तत्व है। |
गलनांक और क्वथनांक | इनका गलनांक और क्वथनांक काम होता है। परंतु हीरे का अधिक होता है। |
चमकीलापन | चमकीलापन नहीं होता है, हीरा अधातु तत्व है परंतु उसमें चमकीलापन होता है। |
118 तत्वों के नाम और प्रतीक
परमाणु-क्रमांक | तत्त्व का नाम (सूत्र/प्रतीक चिन्ह) |
परमाणु द्रव्यमान | खोजा गया (वर्ष ) | खोजकर्ता |
1 | हाइड्रोजन (H) | 1.0079 | 1766 | एच. कैवेन्डिश |
2 | हीलियम (He) | 4.0026 | 1868 | एन. लॉकएर एवं पी. जानस्सेन |
3 | लीथियम (Li) | 6.941 | 1817 | जे.ए. अर्फवेडसन |
4 | बेरेलियम (Be) | 9.0122 | 1798 | एल.एन. वाऊक्वेलिन |
5 | बोरॉन (B) | 10.811 | 1808 | जे. एल. लुजेक, एच. डेवी, एल. जे. थेनार्ड |
6 | कार्बन (C) | 12.0107 | 3750 B.C | अज्ञात |
7 | नाइट्रोजन (N) | 14.0067 | 1772 | डी. रदरफोर्ड |
8 | ऑक्सीजन (O) | 15.994 | 1772 | शीले एवं प्रीस्टले |
9 | फ्लोरीन (F) | 18.9984 | 1886 | एच. मोइसन |
10 | नियॉन (Ne) | 20.1797 | 1898 | एम. ट्रेवर्स एवं डब्ल्यू. रामसे |
11 | सोडियम (Na) | 22.9897 | 1807 | एच. डेवी |
12 | मैग्नीशियम (Mg) | 24.305 | 1755 | जे. ब्लैक |
13 | अल्युमिनियम (Al) | 26.9815 | 1825 | एच. सी. ओर्स्टेड |
14 | सिलिकॉन (Si) | 28.0855 | 1823 | जे. बर्जेलियम |
15 | फॉस्फोरस (p) | 30.9738 | 1669 | एच. ब्रांड |
16 | सल्फर (S) | 32.065 | अज्ञात | |
17 | क्लोरीन (Cl) | 35.453 | 1774 | के. शीले |
18 | ऑर्गन (Ar) | 39.948 | 1894 | जे. रेले एवं डब्ल्यू रामसे |
19 | पोटैशियम (k) | 39.0983 | 1807 | एच. डेवी |
20 | कैल्सियम (Ca) | 40.078 | 1808 | एच. डेवी |
21 | स्कैण्डियम (Sc) | 44.9559 | 1879 | एल.एफ.निल्सन |
22 | टाइटेनियम (Ti) | 47.867 | 1791 | डब्ल्यू. ग्रेगर |
23 | वनेडियम (V) | 50.9415 | 1801 | ए.एम.डी.रियो |
24 | क्रोमियम (Cr) | 51.9961 | 1797 | एल.एन. वाऊक्वेलिन |
25 | मैंगनीज़ (Mn) | 54.938 | 1774 | आई. जी. कैम एवं जे.जी. गन |
26 | आइरन (Fe) | 55.845 | — | अज्ञात |
27 | कोबाल्ट (Co) | 58.9332 | 1735 | जी. ब्रांट |
28 | निकल (Ni) | 58.6934 | 1751 | ए. क्रॉन्सटेड्ट |
29 | कॉपर (Cu) | 63.546 | — | अज्ञात |
30 | जिंक (Zn) | 65.39 | — | अज्ञात |
31 | गैलियम (Ga) | 69.723 | 1875 | डि. ब्यासबाऊड्रेन |
32 | जर्मेनियम (Ge) | 72.64 | 1886 | सी. विंकलर |
33 | आर्सेनिक (As) | 74.9216 | 2500-ईसा.पूर्व | ए. मैग्नेस |
34 | सेलेनियम (Se) | 78.96 | 1817 | जे. बर्जेलियम |
35 | ब्रोमीन (Br) | 79.904 | 1826 | सी.जे. लोविग एवं ए.जे. बालार्ड |
36 | क्रिप्टॉन (Kr) | 83.8 | 1826 | एम. ट्रेवर्स एवं डब्ल्यू रामसे |
37 | रुबिडियम (Rb) | 85.4678 | 1861 | जी. किरचॉफ एवं आर. बुनसेन |
38 | स्ट्रोन्शियम (Sr) | 87.62 | 1790 | डब्ल्यू क्रुकशंक |
39 | वाईटरियम (Y) | 88.9059 | 1794 | जे. गेबोलिन |
40 | ज़र्कोनियम (Zr) | 91.224 | 1789 | एम.एच. क्लापोर्थ |
41 | नायोबियम (Nb) | 92.9064 | 1801 | सी. हैचेट |
42 | मॉलीब्डेनम (Mo) | 95.94 | 1778 | के. शीले |
43 | टेक्निशियम (Tc) | 98 | 1937 | सी. पेरियर एवं ए. जे.सेगर |
44 | रूथेनियम (Ru) | 101.07 | 1844 | के. क्लाउस |
45 | रोह्डियम (Rh) | 102.9055 | 1803 | डब्ल्यू वोलेस्टीन |
46 | पैलेडियम (Pd) | 106.42 | 1803 | डब्ल्यू. वोलेस्टीन |
47 | सिल्वर (Ag) | 107.8682 | — | अज्ञात |
48 | कैडमियम (Cd) | 112.411 | 1817 | के.एस.हर्मन एवं एफ. स्ट्रोमेएर |
49 | इण्डियम (In) | 114.818 | 1863 | टी. रिक्टर एवं एफ. रीच |
50 | टिन (Sn) | 118.71 | — | अज्ञात |
51 | ऐन्टिमोनी (Sb) | 121.76 | 3000 ईसा-पूर्व | अज्ञात |
52 | टेल्यूरियम (Te) | 127.6 | 1782 | एम. वॉन रीचेन्स्टीन |
53 | आयोडीन (I) | 126.9045 | 1811 | बी. कर्टियस |
54 | जेनॉन (Xe) | 131.293 | 1898 | एम. ट्रेवर्स एवं डब्ल्यू. रामसे |
55 | सीज़ियम (Cs) | 132.9055 | 1860 | जी. किरचौफ एवं आर. बुनसेन |
56 | बेरियम (Ba) | 137.327 | 1808 | शीले एवं डेवी |
57 | लैन्थेनम (La) | 138.9055 | 1839 | सी. मोसान्देर |
58 | सीरियम (Ce) | 140.116 | 1803 | डब्ल्यू हिस्लिंगर एवं जे. बर्जेलियस |
59 | प्रसियोडाइमियम (Pr) | 140.9077 | 1885 | सी. वॉन वेल्सबाख |
60 | नियोडाइमियम (Nd) | 144.24 | 1885 | सी. वॉन वेल्सबाख |
61 | प्रोमेथियम (Pm) | 145 | 1945 | जे. मरिन्सकी |
62 | समेरियम (Sm) | 150.36 | 1879 | एल डि ब्यासबाऊड्रेन |
63 | युरोपियम (Eu) | 151.964 | 1901 | एच. डिमैके |
64 | गेडोलिनियम (Gd) | 157.25 | 1880 | डि. मैरिग्नैक |
65 | टर्बियम (Tb) | 158.9253 | 1843 | सी. मोसेन्डर |
66 | डिसप्रोसियम (Dy) | 162.5 | 1886 | एल डी ब्यासबाऊड्रेन |
67 | होल्मियम (Ho) | 164.9303 | 1878 | एम. डेलाफोन्टेई एवं जे. सोरेट |
68 | इरबियम (Er) | 167.259 | 1839 | सी. मोसेन्डर |
69 | थुलियम (Tm) | 168.9342 | 1879 | पी. क्लीव |
70 | वाईटर्बियम (Yb) | 173.04 | 1878 | सी. मैरिग्नैक |
71 | लुटीशियम (Lu) | 174.967 | 1907 | जी. अर्बेन |
72 | हाफ्नियम (HF) | 178.49 | 1923 | डि. हेवेसी एवं डी. कॉस्टर |
73 | टेन्टेलम (Ta) | 180.9479 | 1802 | ए. इकेबर्ग |
74 | टंगस्टन (W) | 183.84 | 1783 | फोस्टो एल्युअर एवं जॉन जोश |
75 | रीनियम (Re) | 186.207 | 1925 | डब्लु. नोड्डाक व अन्य |
76 | ओस्मियम (Os) | 190.23 | 1803 | एस. टेनेंट |
77 | इरीडियम (Ir) | 192.217 | 1803 | एस. टेनेंट |
78 | प्लैटिनम (pt) | 195.078 | 1735 | ए.डि. उल्लोआ |
79 | गोल्ड (Au) | 196.9665 | — | अज्ञात |
80 | मरकरी (Hg) | 200.59 | — | अज्ञात |
81 | थैलियम (Ti) | 204.3833 | 1861 | डब्ल्यू. क्रूक्स |
82 | लेड (Pb) | 207.2 | — | अज्ञात |
83 | बिस्मथ (Bi) | 208.9804 | 1953 | जी. एग्रीकोला |
84 | पोलोनियम (Po) | 209 | — | पियरे एवं मैडम क्यूरी |
85 | एस्टेटाइन (At) | 210 | 1898 | के.आर. मैकेंजी एवं डी.आर.मैकेंजी |
86 | रेडॉन (Rn) | 222 | 1900 | फ्रेडरिक अर्नेस्ट |
87 | फ्रैंसियम (Fr) | 223 | 1939 | एम. पेरे |
88 | रेडियम (Ra) | 226 | 1898 | पियरे व मैडम क्यूरी |
89 | ऐक्टिनियम (Ac) | 227 | 1899 | ए. डेविरने |
90 | थोरियम (Th) | 232.0381 | 1828 | जे. बर्जेलियम |
91 | प्रोटेक्टिनियम (Pa) | 231.0359 | 1917 | एफ. सॉडी एवं अन्य |
92 | यूरेनियम (U) | 238.0289 | 1789 | मार्टिन क्लेप्रॉथ |
93 | नेप्च्यूनियम (Np) | 237 | 1940 | पी. अबेलसन एवं ई. मैकमिलन |
94 | प्लूटोनियम (Pu) | 244 | 1940 | जी. सीबोर्ग एवं अन्य |
95 | अमेरिशियम (Am) | 243 | 1945 | जी. सीबोर्ग एवं अन्य |
96 | क्यूरियम (Cm) | 247 | 1944 | जी. सीबोर्ग |
97 | बर्केलियम (Bk) | 247 | 1949 | जी. सीबोर्ग |
98 | कैलीफोर्नियम (Cf) | 251 | 1950 | ए. घिओर्सो एवं जी. सीबोर्ग |
99 | आइंस्टीनियम (Es) | 252 | 1952 | ए. घिओर्सो एवं जी. सीबोर्ग |
100 | फर्मीयम (Fm) | 257 | 1953 | ए. घिओर्सो एवं जी. सीबोर्ग |
101 | मेण्डेलीवियम (Md) | 258 | 1955 | ए. घिओर्सो एवं जी. सीबोर्ग |
102 | नोबेलियम (No) | 259 | 1958 | ए. घिओर्सो एवं जी. सीबोर्ग |
103 | लोरेनसियम (Lr) | 262 | 1961 | ए. घिओर्सो |
104 | रदरफोर्डियम (Rf) | 261 | 1964 | इवान फ्लेरो एवं ए. घिओर्सो |
105 | डब्नियम (Db) | 262 | 1967 | घिओर्सो या फ्लेरो |
106 | सीबोर्गियम (Sg) | 266 | 1974 | जी. सीबोर्ग |
107 | बोरियम (Bh) | 264 | 1981 | ओग्नेसियन |
108 | हैसियम (Hs) | 277 | 1984 | मुन्जेनबर्ग एवं अन्य |
109 | मेइट्नेरियम (Mt) | 268 | 1982 | मुन्जेनबर्ग एवं अन्य |
110 | डार्म्स्टेडशियम (Ds) | – | 1994 | मुन्जेनबर्ग एवं अन्य |
111 | रेन्टजेनियम (Rg) | 272 | 1994 | एस. हॉफमैन |
112 | युननबियम (Uub) या कोपरनिसियम (Cn) | – | 1996 | वी. नीनोव एवं एस. हॉफमैन |
113 | युनुनट्रियम (Uut) | – | 2003 | – |
114 | युनुनक्वैडीयम (Uuq) या फ्लेरोवियम (Fl) | – | 1998 | – |
115 | युनुनपेन्टियम (Uup) | – | 2003 | – |
116 | युनुनहेक्सियम (Uuh) या लिवरमोरियम (Lv) | – | 2000 | – |
117 | युनुनसेप्टियम (Uus) | – | — | – |
118 | युनुनोक्टियम (Uuo) | – | 2006 | – |
हमें आशा है कि आपको तत्व किसे कहते हैं, तत्व के प्रकार और 118 तत्वों के नाम और प्रतीक के बारे में अच्छी प्रकार से जानकारी मिली है। यदि आप इनसे संबंधित कोई सवाल करना चाहते हैं तो आप हमें लिख सकते हैं और इसे दूसरों के साथ शेयर करना ना भूले।
118 तत्वों के नाम और सूत्र pdf
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